iso	AN	Période	MD	Ed	PD
iso	AN	Période	MD	MeV	PD
³⁶Ar	0,336 %	stable avec 18 neutrons
³⁷Ar	traces (?) {syn.}	35,04 j	ε		³⁷Cl
³⁸Ar	0,063 %	stable avec 20 neutrons
³⁹Ar	traces (?) {syn.}	269 ans	β^-	0,565	³⁹K
⁴⁰Ar	99,6 %	stable avec 22 neutrons
⁴²Ar	{syn.}	32,9 ans	β^-	0,600	⁴²K

Précautions

Transport^[7]

1006

1951

SIMDUT^[8]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’argon est un élément chimique, de symbole Ar et de numéro atomique 18.

Il appartient au groupe des gaz rares (parfois appelé « gaz nobles » voire « gaz inertes »), avec l’hélium, le néon, le krypton, le xénon, le radon. L’ununoctium, de découverte plus récente, fait peut-être également partie de ce groupe. Malgré le nom générique de cette famille, l’argon n’est pas à proprement parler un gaz "rare" : il figure, derrière le diazote et le dioxygène, au troisième rang d'importance des constituants de l’atmosphère terrestre (0,933 % en volume). Et il est, de ce fait, l’un des gaz "rares" les plus utilisés.

[modifier] Caractéristiques notoires

Raies d’émission

C’est un élément chimiquement inerte, sans couleur, sans saveur et inodore sous ses formes liquides et gazeuses. L’argon est 2,5 fois plus soluble dans l’eau que le diazote qui a approximativement la même solubilité que le dioxygène.

Il n’y a aucun véritable composé chimique connu qui contienne de l’argon. Seul le fluorohydrure d’argon HArF a été détecté dans des conditions très particulières^[9] pour des températures inférieures à 27 K (soit -246 °C).

Article connexe : Chimie des gaz nobles.

[modifier] Applications

L’argon est, en autres, utilisé :

pour la conservation de la viande dans l’industrie agro-alimentaire.
pour l’éclairage puisqu’il ne réagit pas avec le filament d’une lampe à incandescence classique même aux températures élevées, dans les cas où le diazote ne convient pas comme gaz semi-inerte ;
comme gaz inerte de protection pour la soudure à l’arc et le découpage (AR+O₂ selon convention) ;
comme gaz inerte en chimie fine pour réaliser des manipulations en l’absence d’oxygène ;
comme gaz inerte dans la lame d’air des vitrages isolants à faible émission;
comme gaz inerte dans les réservoirs d’extinction d’incendie (allié à 50 % d’azote) ;
comme atmosphère protectrice pour la fabrication de cristaux de silicium et de germanium ultra-pur pour l’industrie électronique ;
en plongée sous-marine pour gonfler la combinaison étanche, à cause de ses propriétés d’isolant thermique non-réactif.

L’argon 39 a été employé notamment pour dater des eaux souterraines.

En récupération, lors de cuisson de l'écume d'aluminium dans des fours au plasma, l'argon stabilise la réaction d'inflammabilité de l' aluminium qui tend à s'auto-allumer.

[modifier] Histoire

La présence dans l’air de l’argon (provenant du grec argos signifiant « paresseux ») fut suspectée par Henry Cavendish dès 1785 mais sa découverte par Lord Rayleigh et Sir William Ramsay attendit 1894.

Ils furent mis sur la piste par la différence de densité entre l’azote produit chimiquement et celui extrait de l’air par élimination de l’oxygène. La distillation fractionnée de l’air liquide leur permit d’en produire une quantité notable en 1898 et par la même occasion d’isoler le néon et le xénon.

L’argon a aussi été rencontré en 1882 aux travers de recherches indépendamment menées par H. F. Newall et W. N. Hartley.

Le symbole de l’argon est aujourd’hui Ar, mais a été A jusqu’en 1957.

La première molécule impliquant l’argon (HArF) a été synthétisée en 2000.

[modifier] Occurrence

L’argon est isolé de l’air liquide par fractionnement puisque l’atmosphère contient seulement 0,94 % de ce gaz. En revanche, l’atmosphère de Mars contient 1,6 % d’argon 40 et 5 ppm d’argon 36.

[modifier] Isotopes

Les principaux isotopes de l’argon trouvés sur terre sont l’argon 40, 36, et 38. Le potassium naturel ⁴⁰K, a une demi-vie 1,250×10⁹ans, et se désintègre par capture électronique et émission de positon en argon 40 (11,2 %) stable, ou en calcium 40 (88,8 %) également stable par désintégration β^-. Ces propriétés ainsi que le rapport entre les sous-produits formés sont employés pour déterminer l’âge de roches.

Dans l’atmosphère terrestre, l’argon 39, ainsi que l’argon 40, sont produits par l’activité des rayons cosmiques. Sous la surface de la Terre, il est également produit par capture neutronique du potassium 39 ou par émission de particules alpha du calcium. L’argon 37 est produit par la désintégration du calcium 40, le résultat d’explosions nucléaires souterraines, il a une demi-vie de 35 jours.

[modifier] Dangers

Tout comme l’hélium, l’argon n’est pas dangereux à faible concentration. Toutefois, une inhalation d’une grande quantité comporte des risques d’asphyxie par privation d’oxygène.

[modifier] Notes et références

↑ ^{a, b, c et d} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
↑ ^{a, b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, McGraw-Hill, USA, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [ lien DOI ]
↑ Procès-verbaux du Comité international des poids et mesures, 78e session, 1989, pp. T1-T21 (et pp. T23-T42, version anglaise).
↑ ^{a, b, c, d, e, f, g, h, i, j, k, l, m, n, o, p, q et r} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, TF-CRC, 2006, 87^e éd. (ISBN 0849304873), p. 10-202
↑ Entrée du numéro CAS « 7440-37-1 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30 janvier 2009 (JavaScript nécessaire)
↑ « Argon » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ Université d’Helsinki en 2000

[modifier] Voir aussi

Chimie des gaz nobles

Voir « argon » sur le Wiktionnaire.

[modifier] Liens externes

(en) Images de l'argon sous différentes formes

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Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

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